modelos atomicos

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Química 
 
HISTÓRIA DO ÁTOMO 
 
O átomo é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de 
uma reação química. Partícula que inicia a matéria. 
O estudo do átomo se iniciou na Grécia antiga com o filósofo Leucipo e seu discípulo 
Demócrito: para eles, o átomo era o menor componente de toda a matéria existente. 
Sendo, então, impossível dividi-lo em partes menores. 
Ao desenrolar da história, diversos cientistas e estudiosos tentaram definir o átomo 
quanto a sua forma, dando origem a diversas teorias sobre sua constituição física. 
Surgiram, então, os modelos atômicos. Com o objetivo de divulgar a constituição da 
matéria. 
 
 MODELO DOS GREGOS. 
 
 Por volta de 400 anos a.C. filósofo grego Demócrito sugeriu que a matéria não 
é contínua, isto é, ela é feita de minúsculas partículas indivisíveis. Essas partículas 
foram chamadas de átomos (a palavra átomo significa, em grego, indivisível. 
 
 MODELO DE DALTON - BOLA DE BILIAR. 
 
Todo modelo não deve ser somente lógico, mas também consistente com a 
experiência. No século XVII, experiências demonstraram que o comportamento das 
substâncias era inconsistente com a ideia de matéria contínua e o modelo de 
Aristóteles desmoronou. 
Em 1808, John Dalton, um professor inglês, propôs a idéia de que as propriedades da 
matéria podem ser explicadas em termos de comportamento de partículas finitas, 
unitárias. Dalton acreditou que o átomo seria a partícula elementar, a menor unidade 
de matéria. Surgiu assim o modelo de Dalton: átomos vistos como esferas minúsculas, 
maciça, indivisível e indestrutíveis. 
 
 MODELO DE THOMSON (Modelo do Pudim de Passas). 
 
J.J. Thomson estudou os raios catódicos e propôs um modelo atômico. Para ele, os 
raios podiam ser interpretados como feixes de partículas carregadas de energia 
elétrica negativa, os chamados elétrons. Assim, os elétrons seriam constituintes de 
todo tipo de matéria. Segundo Thomson, o átomo seria um a esfera de partículas 
positivas onde as partículas negativas (elétrons) estariam distribuídos. 
 
MODELO DE RUTHERFORD 
Rutherford ao bombardear partículas alfa sobre uma lâmina de ouro percebeu 
que a maioria atravessava a lâmina. Enquanto que uma menor parte sofria pequeno 
desvio, e uma parte ínfima sofria grande desvio contrário à trajetória. A partir desse 
experimento, foi possível perceber que os átomos não eram maciços como se 
pensava, mas dotados de grande espaço vazio. Assim como, que eram constituídos 
por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica ("a eletrosfera ") 
carregada negativamente. Essa nuvem eletrônica era composta por elétrons que 
giravam em órbitas elípticas ao redor do núcleo (assim como os planetas ao redor do 
sol). O modelo de Rutherford é o modelo planetário do átomo, onde o núcleo é 
preenchido de prótons e nêutrons, seria rodeado por uma eletrosfera, onde estariam 
os elétrons girando ao redor do núcleo. 
MODELO DE BOHR 
Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford e propôs que na eletrosfera, 
os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo, cada camada ocupada 
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http://www.grupoescolar.com/pesquisa/modelos-atomicos.html
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por um elétron possui um "valor determinado de energia, cada órbita recebe o nome 
de estado estacionário e pode ser designada pelas letras K, L, M, N, O, P, Q, 
formando camadas. Quando um elétron recebe energia suficiente do meio externo, 
realiza um salto quântico: migra entre dois orbitais. E, como tende a voltar ao orbital 
inicial, a energia recebida é emitida na mesma quantidade para o meio. Mais tarde, 
Sommerfeld postulou a existência de órbitas não só circulares mas elípticas também. 
 
MODELO ATOMICO ATUAL 
No núcleo (centro) do átomo estão os prótons e nêutrons, enquanto que os 
elétrons giram m seu redor na eletrosfera. Os elétrons de um átomo ocupam 
determinados níveis de energia. 
O átomo tem duas regiões distintas: a parte central, chamada núcleo, e a região 
periférica chamada eletrosfera. 
O NÚCLEO está os prótons, com carga positiva , e os nêutrons que são eletricamente 
neutros. A massa de um átomo é dada pelos prótons e nêutrons, já que o elétron tem 
massa desprazível. 
A ELETROSFERA é uma região formada de elétrons que giram em torno do núcleo. A 
eletrosfera é formada por sete camadas, onde estão distribuídos os elétrons, de 
acordo com suas velocidades. 
A eletrosfera é negativa e o núcleo e positivo: portanto , equilibram-se, daí a 
neutralidade elétrica do átomo. 
 
CARACTERISTICAS DO ÁTOMO: 
 
Átomos diferem entre si pelo número de PRÓTONS, NÊUTRONS E ELÉTRONS 
que possuem. 
 
NÚMERO ATÔMICO (Z) : é o número de prótons presentes no átomo. Z=P 
 
O Número de prótons é igual ao número de elétrons. P=E 
 
NÚMERO DE MASSA (A) É obtido pela soma do número de prótons e nêutrons 
sendo A= P+ N 
 Para determinar o número de nêutrons subtrai a massa do número de 
prótons. N= A-P 
 
 O número de massa e o número atômico são indicados junto ao seu símbolo. 
EXEMPLO: 
 23 Z= 11 
 Na P= 11 N= A – P 
 11 E= 11 N= 23-11 
 A= 23 N= 12 
 
ATIVIDADES: 
1- Eletrosfera é a região do átomo que: 
 
A. concentra praticamente toda a massa do átomo. 
B. contém as partículas de carga elétrica positiva. 
C. possui partículas de carga elétrica negativa. 
D. permanece inalterada na formação dos íons. 
 
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2- O átomo é constituído por três partículas fundamentais que são: 
a) elétrons, nêutrons, e cátions b) nêutrons, ânions e 
cátions. 
c) prótons, elétrons e ânions d) prótons, nêutrons e 
elétrons. 
 
3- O átomo é constituído por duas regiões distintas, que são: 
a) prótons e elétrons b) eletrosfera e núcleo 
c) prótons e nêutrons d) nêutrons e eletrosfera 
 
3- O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu 
número, é útil para a compreensão das propriedades individuais 
dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número 
de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de 
boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos 
por possuir. 
 
a. 5 prótons e 6 nêutrons. 
b. O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6. 
c. O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5. 
d. Número igual de prótons e nêutrons. 
e. 11 prótons e 5 nêutrons. 
 
 
5- Qual a definição para átomo? 
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6 -átomo do elemento químico de número atômico 17 e cuja massa 
atômica é 35 possui as partículas fundamentais seguintes; 
a) 17 elétrons , 17 prótons e 1 nêutron b) 17 elétrons , 1 
prótons e 17 nêutrons 
c) 34 elétrons , 34 prótons e 1 nêutron d) 17 elétrons , 17 
prótons e 18 nêutrons 
 
7 -Um elemento encontrado no leite é o cálcio ( Ca), que apresenta 20 
prótons e pode ter 20 nêutrons no núcleo. O número de massa è: 
a) 20 b) 0 c) 40 d) 25 
 
8) Quais foram as principais descobertas em relação ao átomos: 
Dalton: 
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_____________________________________________________________________________Thomson: 
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Rutherford 
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Bohrn 
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