Ligação Iônica na Química

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Olá Estudantes! 
Esta semana estudaremos na Aula Paraná de Química conteúdo referentes a Ligação Iônica. Para ajudá-los em 
seus estudos você está recebendo o resumo dos conteúdos. Relembrando que teremos duas aulas e vamos 
tratar sobre: 
 
 
 
Aula 19 – Ligação Iônica 
 Antes de iniciarmos as aulas de hoje, revisite a aula 18, pois precisaremos dos conceitos contidos na 
aula citada. Entenda que a aula 19 e as próximas aulas são continuação uma da outra, pois iniciamos Ligações 
Químicas. Não se esqueça que estamos estudando sobre a maneira com que os átomos se unem para forma 
substâncias. Se começaremos a “conversar sobre ligações iônicas, então, serão formadas substâncias iônicas, 
certo? Ou será? Vamos lá, conhecer melhor essas ligações? Ei, espera! Se são ligações, será que elas podem 
ser perigosas? Nada a ver, né?! São ligações entre átomos! Partiu descobrir como elas ocorrem?! 
As Ligações Iônicas ou Eletrovalente são ligações que ocorrem por meio da formação de ÍONS! 
Hum... por isso IÔNicas, entendeu?! São também chamadas de ELETROVALENTE, pois são os elétrons da 
camada de valência que participam da ligação, ELETRO = elétrons; VALENTE = valência, beleza?! Definindo as 
ligações iônicas ou eletrovalentes de com uma linguagem mais científica temos: “As Ligações Iônicas ou 
Eletrovalentes são aquelas que ocorrem devido a força eletrostática* existente entre íons de cargas 
opostas, ou seja, ocorre por transferência de elétrons”. Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam 
uma grande diferença de eletronegatividade, isto é, um é METAL e o outro AMETAL (Que tal dar uma 
olhadinha nas aulas 11, 12, 13, 14, 15 e17? #ficaadica). Mas vamos recordar alguns conceitos: 
 
 
Metal 
De 1 a 3 elétrons na camada de valência 
Perde elétrons 
Forma cátion (íons positivos) 
 
 
Não Metal ou Ametal 
De 4 a 7 elétrons na camada de valência 
Ganha elétrons 
Forma ânions (íons negativos) 
 
 
 
 
*Força Eletrostática: é um fenômeno que resulta de cargas elétricas lentas ou estacionárias, isto é, trata-se 
da força de atração entre núcleo e elétron. 
 
Exercício resolvido: 
Já se perguntou como o sal de cozinha se forma ou por que ele existe? Na realidade essa substância que 
tanto faz parte da nossa vida, quando consumido em excesso pode trazer diversas complicações a nossa 
saúde, nada mais é do que o resultado entre uma enorme força de atração entre dois íons, ou seria átomos? 
Pense nisso. Vamos lá? Formação do cloreto de sódio (sal de cozinha): 
1ª etapa: Quais são os elementos químicos participantes? Resposta: Sódio (11Na23) e Cloro (17Cl35) 
2ª etapa: Distribuição eletrônica para as espécies químicas participantes. 
 
AULA: 19 Ligações Iônicas 
AULA: 20 Exercícios sobre Ligações Iônicas 
QUÍMICA 
1ª SÉRIE 
SEMANA 10 
 
 
 
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 observe: o sódio possui um elétron na camada de valência (3s1), logo é um metal; se é 
um metal, perde elétron; forma cátion; 11Na+ (íon sódio). 
 
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 observe: o cloro possui sete elétrons na camada de valência (3s2 3p5), logo é um não 
metal; se é não metal, ganha elétron; forma ânion 17Cl- (íon cloro). 
Assim, o íon sódio transfere (doa) um elétron para o cloro (recebe). 
3ª Etapa: Íon – Fórmula 
Y+a com X-b temos a íon -fórmula: YbXa 
 
 
 
 
 
 
Para o cloreto de sódio, temos: 
Na+1Cl-1 temos a íon – fórmula: NaCl 
Esquematicamente, temos: 
 
 
Aula 20 – Exercícios sobre Ligações Iônicas 
 
Propriedades dos Compostos Iônicos 
 
• Átomos dispostos em uma estrutura chamada retículo cristalino; 
• Sólidos em temperatura ambiente; 
• Apresentam elevada dureza (é a capacidade que uma matéria apresenta de riscar outra); 
• Apresentam baixa tenacidade (é a capacidade que uma matéria tem de resistir ao impacto com 
outra matéria); 
• Possuem elevados pontos de fusão e ebulição; 
• Conduzem corrente elétrica quando em solução; 
 
• Conduzem energia elétrica nos estados líquido e gasoso. 
 Os cátions e os ânions se atraem fortemente e dão origem a retículos ou reticulados cristalinos –, um 
cátion atrai vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas 
geométricas bem definidas. 
 
Exercícios Resolvidos 
01. A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que forma cátions trivalentes, 
ligam-se com átomos do elemento Y, pertencentes à família dos calcogênios, é: 
Resolução: 
Se o elemento químico M é cátion trivalente, então, a representação é: M+3 (perdeu 3 elétrons da camada 
de valência); e Y pertence à família dos calcogênios (6A ou 16), temos que Y é representado com ânion Y-2. 
Utilizando a íon - fórmula, temos que: 
M+3Y-2 M2Y3 (íon -fórmula) 
 
02. Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? 
a) NaCl b) Mg(Cl)2 c) CaO d) HCl e) Na2O 
Resolução: 
O que é preciso conhecer para responder? Não tenho os números atômicos para fazer a distribuição 
eletrônica, mas é posso obter essa informação na Tabela Periódica. Aconselha-se que procure TODOS os 
elementos e seus respectivos números atômicos. Caso você esteja mais “preparado” você não precisa fazer 
a distribuição eletrônica, basta lembrar que o número da família fornece o número de elétrons na camada 
de valência. Vamos tentar? 
a) O cloreto de sódio é formado por sódio (Na) e cloro (Cl); buscando na Tabela Periódica Na faz parte da 
família 1A (1 elétron na camada de valência), portanto, metal. O Cl pertence à família 7A (7 elétrons na 
camada de valência), portanto, não metal. Sempre que tiver metal ligado a não metal, teremos uma ligação 
iônica. 
b) Mg pertence à família 2 A (2 elétrons na camada de valência), logo é um Metal. O cloro já vimos que é não 
metal. Assim, temos uma ligação iônica. 
c) Ca (cálcio) é metal da família 2A (2 elétrons na camada de valência) e O (oxigênio), pertence à família 6A 
(6 elétrons na camada de valência), portanto não metal. Temos aqui ligação iônica. 
d) O Hidrogênio (H) não faz parte de nenhuma família, logo não é metal. O cloro é não metal como já vimos. 
Assim, temos um tipo de ligação diferente que veremos futuramente, a ligação covalente. 
e) Conhecemos os dois elementos químicos presentes nessa substância: o Na é metal e o O é um não metal. 
Assim, temos ligação iônica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 19 
01. Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elemento 
podemos dizer que: 
I. Perde 2 elétrons para se tornar estável. 
II. Origina cátion bivalente. 
III. É um metal. 
IV. Forma composto iônico com o cloro. 
V. Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO. 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões). 
a) I e II apenas b) II e III apenas. c) III, IV e V apenas. d) I, II, III e IV apenas. e) I, II, III, IV e V. 
 
02. Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartada, usam-se apenas 5% da energia 
necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula da ligação entre o 
oxigênio e o alumínio é? 
Dados: O (Z = 8); Aℓ (Z = 13). 
a) AℓO. b) AℓO3. c) AℓO2. d) Aℓ2O. e) Aℓ2O3. 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 20 
01. Qual das seguintes substâncias possui ligação iônica? 
a) Hg (ℓ) 
b) H2O (ℓ) 
c) NaCℓ (s) 
d) C6H12O6 (s) 
e) CH4 (g) 
 
02. Quando uma estrutura metálica de ferro fica exposta ao tempo sem proteção (pintura) ela sofre 
oxidação formando a ferrugem. A reação do átomo de Ferro III com o oxigênio forma um composto iônico 
cuja fórmula é: 
a) FeO. 
b) Fe4O2. 
c) Fe3O2. 
d) Fe2O3. 
e) Fe2O4. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Escola/Colégio: 
 
Disciplina: 
 
Ano/Série: 
Estudante: