QUÍMICA FRENTE 1-11-12

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Aviso Legal: Os materiais e conteúdos disponibilizados pelo Poliedro são protegidos por direitos de propriedade intelectual (Lei nº 9.610/1998). É vedada a utilização para fins comerciais, bem 
como a cessão dos materiais a terceiros, a título gratuito ou não, sob pena de responsabilização civil e criminal nos termos da legislação aplicável. 
 
 
 
III. Moléculas com número ímpar de elétrons (radicais livres) 
 
• NO → 
 
: N :: O : N O→ = 
• NO2 → 
 
 
: O :: N : O : O N O→ = − 
 
e) Cuidado 
 
I. Compostos com o íon amônio (NH4+) 
 
Exemplo: NH4Cl, (NH4)2SO4, etc. → São compostos iônicos 
 
II. Sais 
 
Exemplo: Na2SO4, KNO3, Ca3(PO4)2, etc. → São compostos iônicos 
 
III. Monóxido de carbono (CO) 
 
 
 
 
3. Ligação metálica 
Ocorre entre metais. 
Teoria da nuvem eletrônica ou do mar de elétrons. 
 
 
 
Devido ao tipo de ligação e estrutura formada, os metais apresentam 
algumas propriedades características: 
 
• Condutividades térmica e elétrica elevadas; 
• Maleabilidade (podem ser transformados em lâminas); 
• Ductilidade (podem ser transformados em fios); 
• Brilho metálico; 
• Em geral, apresentam temperatura de fusão e temperatura de 
ebulição elevadas; 
• Com exceção do mercúrio (Hg), são sólidos nas condições 
ambientes (25°C e 1 atm); 
 
 
Orientação de estudos: 
Livro1 – capítulo 3 – Leia as páginas 90 a 95. 
Revisando: 4 
Propostos: 2, 3, 5, 6, 22, 28, 29 e 32. 
Complementares: 9, 11, 13, 18, 21, 35, 40 e 48. 
 
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Aula 14 – Hibridação – Química Frente 1 
 
 
 
 Prof. Thiago Bernini 
 
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como a cessão dos materiais a terceiros, a título gratuito ou não, sob pena de responsabilização civil e criminal nos termos da legislação aplicável. 
1. Formato dos orbitais s e p 
 
O orbital s tem simetria esférica ao redor do núcleo. 
 
 
 
A forma geométrica dos orbitais p é a de duas esferas achatadas até o 
ponto de contato, (o núcleo atômico) e orientadas segundo os eixos de 
coordenadas. 
 
 
 
Representação mais comum (formato de halteres) 
 
 
 
 
2. As ligações covalentes 
 
• Resultam da sobreposição dos orbitais atômicos dos átomos que 
participam da ligação. 
• Os átomos compartilham o par eletrônico existente na ligação. 
• Podem ser do tipo sigma (σ ) ou pi (π). 
 
Exemplo de ligação em orbitais 
 
Molécula de F2 
 
 
 
 
 
 
3. Hibridação ou Hibridização 
 
Consiste na mistura de orbitais atômicos puros formando novos orbitais 
híbridos. São 3 tipos: sp3, sp2, sp. 
 
• Hibridização "sp3": São quatro orbitais híbridos construídos a partir 
de um orbital "s" e três orbitais "p". 
 
Exemplo: Carbono 
 
6C = 1s2 2s2 2p2 
 
 
 
- A geometria dos 4 orbitais sp3 é tetraédrica (os 4 orbitais partem do 
centro do tetraédro e dirigem-se, cada um, para um dos vértices do 
tetraédro). 
- O ângulo entre os orbitais sp3 será de 109°28´. 
- Acontece no carbono que realiza quatro ligações simples. 
 
 
 
• Hibridização "sp2": São três orbitais híbridos construídos a partir de 
um orbital "s" e dois orbitais "p". 
 
Exemplo: Carbono 
 
6C = 1s2 2s2 2p2 
 
 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Imagem:Orbitales_p.png