PPT - EXT - QUI 2 - Revisao 4

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Química 2: 
Revisão 1ª Fase
Funções 
Inorgânicas
Prof. LG
2
Incidência de assuntos – Fuvest (1ª fase)
(Vestibulares 2012 a 2021)
Posição Nº questões Assunto(s)
1° 13 Lig. químicas, polaridade e forças intermolec. 
2º 10 Reações orgânicas
3º 9 Estequiometria
4º 7
Sistemas (substâncias e misturas) / 
Termoquímica
5º 6 Bioquímica
6º 5
Cinética / Equilíbrio / Funções inorgânicas / 
Reações inorgânicas / Soluções
7º 4
Oxirredução / Radioatividade / Tabela 
Periódica
Soluções aquosas condutoras (soluções eletrolíticas) são
formadas por eletrólitos, ou seja, substâncias que ionizam ou
dissociam gerando íons.
- Substâncias iônicas dissociam.
- Ácidos e NH3 ionizam.
Teoria de Arrhenius:
Condutividade de Soluções aquosas
Exercício 1 – Lista Extra
(Famerp 2019) A combinação dos elementos Ca e Br forma
uma substância solúvel em água, de fórmula _______. Uma
solução aquosa dessa substância é classificada como
___________ de eletricidade. As lacunas do texto devem ser
preenchidas por:
a) Ca2Br – condutora.
b) CaBr2 – condutora.
c) Ca2Br – não condutora
d) CaBr2 – não condutora.
e) CaBr – condutora.
Química 2: 
Revisão 1ª Fase
Ácidos
Prof. LG
Ionização parcial:
H2SO4→ H
+ + HSO4
-
HSO4
-→ H+ + SO4
2-
Ionização total:
H2SO4→ 2H
+ + SO4
2-
Ionização de ácidos 
ou
H2SO4 + H2O → H3O
+ + HSO4
-
HSO4
- + H2O → H3O
+ + SO4
2-
ou
H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O
+ + SO4
2-
Classificação dos Ácidos
7
1) Hidrácido (sem O) ou oxiácido (com O)
2) Volátil (hidrácidos, HNO3) ou fixo (H3BO3, H2SO4, H3PO4).
3) Monoácido (1 H+), diácido (2 H+), triácido (3 H+) ou
tetrácido (4 H+).
Como regra geral, o número de H’s ionizáveis é igual ao
número de H’s na fórmula do ácido.
Exceções: H3PO3 (diácido) e H3PO2 (monoácido).
Classificação dos Ácidos
8
4) Forte (𝛼 ≥ 50%), moderado (5% ≤ 𝛼 < 50%) ou
fraco (𝛼 < 5%).
Hidrácidos: HI > HBr > HCl >> HF>>demais
fortes moderado fracos
Oxiácidos: x = nº O – nº H(ionizáveis)
Se x =
3 → (mto.) forte
2 → forte
1 → moderado
0 → fraco
Atenção: ácidos fracos por 
sofrerem decomposição:
<H2CO3> → H2O + CO2
<H2SO3> → H2O + SO2
Exercício 3 – Lista extra
(Uepg 2019) Sobre os compostos puros cloretos de potássio e
cloreto de hidrogênio, assinale o que for correto.
01) A fórmula química do cloreto de potássio é KCl e a do
cloreto de hidrogênio é HCl.
02) O cloreto de potássio é um sal, enquanto que o cloreto de
hidrogênio é um ácido.
04) Tanto o cloreto de potássio como o cloreto de hidrogênio
formam íons em solução aquosa.
08) Ambos os compostos apresentam ligação iônica entre seus
átomos.
Química 2: 
Revisão 1ª Fase
Bases
Prof. LG
Exemplos:
NaOH→ Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca
2+ + 2OH-
Amônia (uma base molecular 
que ioniza em água).
NH3 + H2O ⇌ NH4
+ +OH-
Obs: NH3(aq) = NH4OH(aq)
Dissociação de bases
Classificação das bases
1) Monobase (1 OH-), dibase (2 OH-), tribase (3 OH-) ou
tetrabase (4 OH-).
Classificação das bases
2) Forte (hidróxidos das Fam. 1A e 2A, exceto Mg) ou
Fraca (NH3 e demais hidróxidos, incluindo Mg(OH)2.
3) Solúvel em água (NH3, hidróxidos das Fam. 1A e 2A,
exceto Mg) ou Insolúvel em água (demais hidróxidos,
incluindo Mg(OH)2.
Hidróxidos da Fam. 2A (Exceto Mg) são classificados
como parcialmente solúveis.
Exercício 4 – Lista extra
(Famerp 2018) Soluções aquosas de amônia e de soda
cáustica, de iguais concentrações em mol/L,
a) conduzem igualmente corrente elétrica.
b) apresentam pH < 7 a 25 ºC.
c) reagem com ácidos gerando sais e água.
d) são neutralizadas com água de cal.
e) têm a mesma concentração de íons OH–.
Química 2: 
Revisão 1ª Fase
Sais
Prof. LG
“ácido + base → água + sal”
Neutralização Total (completa)
Ex.: 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 H2O + Ca(NO3)2
Neutralização Parcial (incompleta)
“ácido + base → água + sal ácido”
Ex.: NaOH + H2CO3 → H2O + NaHCO3
Ex.: HNO3 + Ca(OH)2 → H2O + Ca(OH)NO3
“ácido + base → água + sal básico”
Exercício 7 – Lista extra
(Ufpr 2018) O ácido isociânico (HNCO) é um isômero do ácido
ciânico (HOCN). Ambos são considerados ácidos fracos e
possuem o mesmo valor de pKa = 3,5 e constante ácida Ka =
3,2  10 – 4 .
a) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização
do ácido isociânico por hidróxido de potássio (KOH), incluindo
os estados físicos das espécies.
b) Escreva a equação balanceada de equilíbrio da reação de
ionização do ácido isociânico em água, incluindo os estados
físicos das espécies.
KOH: forte
HCl: forte
KCl→ K+ + Cl-
OH- + H+
Caráter 
neutro
NaHCO3→ Na
+ + HCO3
-
OH- + H+
NaOH: forte
H2CO3: fraco
Caráter 
básico
Ag NO3→ Ag
+ + NO3
-
OH- + H+
AgOH: fraco
HNO3: forte
Caráter 
ácido
Caráter de sais
Ânion Solubilidade Exceções
NO3-, ClO3
-, CH3COO
- solúveis -------
Cl-, Br-, I- solúveis Ag+, Pb2+, Hg2+
SO4
2- solúveis Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
S2- insolúveis 1A, 2A, NH4
+
outros insolúveis 1A, NH4
+
Solubilidade de sais em água
Ânions Solub. Exceções 
NO3
- , ClO3
- e CH3COO- solúveis -------------------
Cl- , Br- e I- solúveis Ag+ , Hg2+ e Pb2+
SO4
2- solúveis Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ e Pb2+
S2- insolúveis 1A, 2A e NH4
+
demais insolúveis 1A e NH4
+
Cloratos, nitratos e acetatos são solúveis.
Sais de amônio e alcalinos também são.
Os cloretos, os brometos e iodetos,
E os sulfatos apresentam “exceção”.
E as “exceção”?
Prata, chumbo e mercúrio insolúveis,
Sempre quando formam sal com 7A.
Chumbo também é insolúvel com sulfato,
Não se esqueça que o grupo 2A também será.
Química 2: 
Revisão 1ª Fase
Óxidos
Prof. LG
Óxidos moleculares
21
Óxidos Iônicos (Metal + Oxigênio)
(Ametal + Oxigênio)
São Óxidos Ácidos, com exceção de CO, NO e N2O.
a) Reagem com água formando ácido
b) Reagem com base formando sal e água
São Óxidos Básicos, com exceção de Al2O2 , ZnO ...
a) Reagem com água formando base
b) Reagem com ácido formando sal e água
Óxidos neutros ou indiferentes
22
Óxidos Anfóteros
Óxidos CO, NO e N2O.
Não reagem com água, ácido e base.
Reagem com ácidos e bases (caráter duplo).
Óxidos Al2O3, ZnO ...
• ZnO e Al2O3• CO, NO e N2O
• Óxidos iônicos
• Exceto ZnO e 
Al2O3
• Óxidos 
moleculares
• Exceto CO, NO e 
N2O
Óxidos 
ácidos
(Reagem com 
base)
Óxidos 
básicos
(Reagem com 
ácido)
Óxidos 
Anfóteros
(Reagem com 
ácido e base)
Óxidos 
neutros
(NÃO reagem 
com ácido ou 
base)
Classificação dos Óxidos
24
Peróxidos
Possuem o ânion 𝑶𝟐
𝟐−(Com H, 1A e 2A).
Dica: O com Nox = -1
Ex.: H2O2 → peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
→ reação de decomposição:
2 H2O2 → O2 + 2 H2O
Exercício 11 – Lista extra
(Famerp 2019) Filtros contendo óxido de cálcio são utilizados
no tratamento de biogás, removendo dele gases prejudiciais
ao meio ambiente. Por ser uma substância com propriedades
básicas, o óxido de cálcio é eficiente na remoção de
a) CO2 e H2S.
b) CO2 e NH3.
c) NH3 e H2S.
d) CO e NH3.
e) CO e CO2 .
Tarefa
Da Apostila de Revisão 1:
Exercícios (p. 407): 82, 81 e 84.
Da Lista de Revisão da Semana 4:
Exercícios: 2, 5, 6, 8, 9 e 10.
Química 2: 
Revisão 1ª Fase
Química 
Ambiental
Prof. LG
1) Ótimo: reação sem subprodutos;
2) Bom: reação com subprodutos DO BEM;
- Exemplos: H2O, O2, N2...
3) Ruim: reação com subprodutos tóxicos:
- Ácidos e bases;
- Metais pesados;
- Gases poluentes;
- Calor em corpos d’água (poluição térmica);
- Matéria orgânica.
Subprodutos de processos químicos
➢ Combustão incompleta de combustíveis:
➢ C e CO, compostos prejudiciais à saúde.
➢ Gases CFC’s e HCFC’s:
➢ Degradação da camada de ozônio.
➢ Óxidos de enxofre (SOx) e de nitrogênio (NOx):
➢ Chuva ácida.
Poluição atmosférica
➢ Queima de combustíveis fósseis:
➢ (automóveis, indústria, termoelétricas...);
➢ Biocombustíveis:
➢ melhores porque o CO2 gerado na combustão é
reincorporado na fotossíntese.
➢ Desmatamentos e queimadas:
➢ dificultam assimilação de CO2.
Aquecimento global (CO2):
➢ Mais retentor de calor.
➢ 21 vezes mais que o CO2.
➢ Queima é benéfica.
➢ CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O
➢ Gerado na decomposição anaeróbica.
➢ Matéria orgânica em aterros,áreas alagadas, esgoto...
➢ Biogás.
➢ Ótima opção ambiental!
Aquecimento global (CH4):