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Química 2: 
Revisão 1ª Fase
Soluções
Prof. LG
2
Incidência de assuntos - Unesp - 1ª Fase
(Vestibulares 2012 a 2021)
Posição Nº questões Assunto(s)
1° 8 Atomística
2º 7 Soluções / Oxirredução / Termoquímica
3º 6
Ligações químicas, polaridade e forças 
intermoleculares / 
Química orgânica (questões amplas.
4º 4
Cinética química / Eletroquímica / 
Quant. de matéria
5º 3 Equilíbrio químico / Funções orgânicas
6º 2
Funções inorgânicas/ Estequiometria /
Gases / Radioatividade ...
Definição:
É a quantidade máxima de soluto que pode ser 
dissolvida em certa quantidade de solvente, em dada 
temperatura.
Ex: 12g K2Cr2O7 / 100g H2O, à 20°C.
Solubilidade
Temperatura x quant. soluto /solvente / solução
→ Regra de 3 NÃO!
Soluto Solvente Sol. saturada
12 g ----- 100 g ----- 112 g
36 g ----- 300 g ----- 336 g
Quant. de soluto x quant. solvente / solução 
→ Regra de 3!
Solubilidade
Solução insaturada:
quant. soluto < solubilidade
Solução saturada:
quant. soluto = solubilidade
Solução saturada com corpo de fundo (mistura heterogênea): 
quant. soluto > solubilidade
Solução supersaturada:
quant. soluto > solubilidade
Classificação de soluções
Dissolução Exotérmica
(↑ 𝐓 ⇒ ↓ 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐛. )
Dissolução Endotérmica
(↑ 𝐓 ⇒ ↑ 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐛. )
Curva de Solubilidade
Exercício 59 Ap. Revisão – p. 401
(Fuvest 2019) Em um experimento, determinadas massas de
ácido maleico e acetona foram misturadas a 0 °C, preparando-
se duas misturas idênticas. Uma delas (X) foi resfriada a –78
°C, enquanto a outra (M) foi mantida a 0 °C. A seguir, ambas
as misturas (M e X) foram filtradas, resultando nas misturas N
e Y. Finalmente, um dos componentes de cada mistura foi
totalmente retirado por destilação. Os recipientes (marcados
pelas letras O e Z) representam o que restou de cada mistura
após a destilação. Nas figuras, as moléculas de cada
componente estão representadas por retângulos ou
triângulos.
Exercício 59 Ap. Revisão – p. 401
Tanto no recipiente M como no recipiente X,
estão representadas soluções ____I____ de
____II____, cuja solubilidade ___III___ com a
diminuição da temperatura. A uma
determinada temperatura, as concentrações
em M e N e em X e Y são ___IV___. Em
diferentes instantes, as moléculas
representadas por um retângulo pertencem a
um composto que pode estar ___V___ ou no
estado ___VI___. As lacunas que
correspondem aos números de I a VI devem
ser corretamente preenchidas por:
Exercício 59 Ap. Revisão – p. 401
Sólido
(Ácido maleico)
Líquido
(Acetona)
Exercício 59 Ap. Revisão – p. 401
Tanto no recipiente M como no recipiente X,
estão representadas soluções ____I____ de
____II____, cuja solubilidade ___III___ com a
diminuição da temperatura. A uma
determinada temperatura, as concentrações
em M e N e em X e Y são ___IV___. Em
diferentes instantes, as moléculas
representadas por um retângulo pertencem a
um composto que pode estar ___V___ ou no
estado ___VI___. As lacunas que
correspondem aos números de I a VI devem
ser corretamente preenchidas por:
Exercício 59 Ap. Revisão – p. 401
Sólido
(Ácido maleico)
Líquido
(Acetona)
Principais tipos:
• Comum: massa / volume (g/L)
• Molar: mol / volume (mol/L)
• Título: massa / massa
• Teor ou porcentagem: % (m/m), % (V/V) ou % (m/V)
• Partes por milhão: ppm (m/m), ppm (V/V) ou ppm (m/V)
Concentração de Soluções
Conc. =
quant. soluto
quant. solução
Exercício 82 Ap. Revisão – p. 407
(Unicamp 2020) Um medicamento se apresenta na forma de
comprimidos de 750 mg ou como suspensão oral na concentração de
100 mg/mL. A bula do remédio informa que o comprimido não pode
ser partido, aberto ou mastigado e que, para crianças abaixo de 12
anos, a dosagem máxima é de 15 mg/kg/dose. Considerando apenas
essas informações, conclui-se que uma criança de 11 anos, pesando 40
kg, poderia ingerir com segurança, no máximo,
a) 6,0 mL da suspensão oral em uma única dose.
b) 7,5 mL da suspensão oral, ou um comprimido em uma única dose.
c) um comprimido em uma única dose.
d) 4,0 mL da suspensão oral em uma única dose.
Exercício 94 Ap. Revisão – p. 411
(Unesp 2019) Considere a fórmula estrutural do ácido ascórbico
(vitamina C).
Um comprimido efervescente contendo 1 g de vitamina C foi dissolvido
em água, de modo a obter-se 200 mL de solução. A concentração de
ácido ascórbico na solução obtida é, aproximadamente,
a) 0,01 mol/L. b) 0,05 mol/L. c) 0,1 mol/L.
d) 0,2 mol/L. e) 0,03 mol/L.
Exercício 90 Ap. Revisão – p. 409
(Unesp 2020) Um estudante coletou informações sobre a concentração
total de sais dissolvidos, expressa em diferentes unidades de medida,
de quatro amostras de águas naturais de diferentes regiões. Com os
dados obtidos, preparou a seguinte tabela:
Ao rever essa tabela, o
estudante notou que
dois dos valores de
concentração foram
digitados em linhas trocadas.
Esses valores são os
correspondentes às amostras
a) 2 e 4. b) 1 e 3. c) 1 e 2. d) 3 e 4. e) 2 e 3.
Diluição: adição de solvente a uma solução para diminuir sua
concentração.
• Fórmula:
• Regra de 3:
1) Encontrar quantidade de soluto;
2) Considerar essa quantidade no volume final / inicial.
Operações com Soluções
C1 . V1 = C2 . V2
Exercício 89 Ap. Revisão – p. 409
(Fuvest 2020) Os chamados “remédios homeopáticos” são
produzidos seguindo a farmacotécnica homeopática, que se
baseia em diluições sequenciais de determinados compostos
naturais. A dosagem utilizada desses produtos é da ordem de
poucos mL. Uma das técnicas de diluição homeopática é
chamada de diluição centesimal (CH), ou seja, uma parte da
solução é diluída em 99 partes de solvente e a solução
resultante é homogeneizada (ver esquema).
Alguns desses produtos homeopáticos são produzidos com até
200 diluições centesimais sequenciais (200CH).
Exercício 89 Ap. Revisão – p. 409
Alguns desses produtos homeopáticos são
produzidos com até 200 diluições centesimais
sequenciais (200CH).
Considerando uma solução de partida de 100
mL com concentração 1 mol/L de princípio
ativo, a partir de qual diluição centesimal a
solução passa a não ter, em média, nem
mesmo uma molécula do princípio ativo?
a) 12ª diluição (12CH).
b) 24ª diluição (24CH).
c) 51ª diluição (51CH).
d) 99ª diluição (99CH).
e) 200ª diluição (200CH).
Mistura de soluções (mesmo soluto):
• Fórmula:
• Regra de 3:
1) Encontrar quant. de soluto em cada solução e somar (quantidade
total);
2) Considerar quant. total de soluto no volume inicial / final.
Operações com Soluções
C1 . V1 + C2 . V2 + ... = Cf . Vf
Exercício 86 Ap. Revisão – p. 409
(Unicamp 2021) O aumento dos casos
da Covid-19 provocou a escassez de
álcool etílico em gel no comércio, o
que fez a população buscar outros
tipos de álcool para se prevenir. No
entanto, as opções de álcool
disponíveis não eram eficazes. O
recomendado é o álcool 70° INPM (%
massa/massa). As opções de álcool
disponíveis comercialmente à época da
escassez aparecem na tabela abaixo.
Exercício 86 Ap. Revisão – p. 409
Para produzir álcool 70° INPM a partir dos
outros tipos disponíveis comercialmente, uma
opção possível seria misturar
a) álcool para limpeza com álcool hidratado,
utilizando maior quantidade de álcool para
limpeza.
b) álcool combustível com o álcool absoluto,
utilizando maior quantidade de álcool
combustível.
c) álcool absoluto com álcool hidratado,
utilizando maior quantidade de álcool absoluto.
d) álcool para limpeza com álcool hidratado,
utilizando maior quantidade de álcool
hidratado.
Tarefa
Da Apostila de Revisão 1:
Exercícios (p. 409): 
87, 99, 93, 101, 98, 100, 85, 91 e 95.
Química 2: 
Revisão 1ª Fase
Oxirredução
Prof. LG
Oxidação: perda de e-. 
Processo de transferência de elétrons
(nox aumentOU → oxidOU)
Redução: ganho de e-. 
(nox diminuIU → reduzIU)
Relacionadas aos 
elementos.
Atenção: as reações de oxirredução ocorrem com 
alterações nos nox de 1 ou mais elementos.
Agente oxidante: provoca oxidação.
- Substância reagente na qual ocorre a redução.
Agentes
São sempre 
substâncias.
Agente redutor: provoca redução.
- Substância reagente na qualocorre a oxidação.
Exercício 107 Ap. Revisão – p. 414
Sobre o grafeno, dispôs nanofios de um semicondutor chamado nitreto
de gálio-alumínio (AlGaN). Quando o diodo é energizado, os nanofios
emitem luz UV, que brilha através do grafeno e do vidro.
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)
(Unesp 2020) No nitreto de gálio-alumínio, os números de
oxidação do nitrogênio e do par Al-Ga são, respectivamente,
a) 0 e 0.
b) +6 e –6.
c) +1 e +1.
d) –3 e +3.
e) –2 e +2.
Exercício 105 Ap. Revisão – p. 413
(Unesp 2021) Analise as reações.
Reação 1 – Obtenção de água sanitária
Cl2 (g) + 2 NaOH (aq) → NaClO (aq) + NaCl (aq) + H2O (l)
Reação 2 – Reação de carga de uma bateria chumbo/ácido
2 PbSO4 (s) + 2 H2O (l) → Pb (s) + PbO2 (s) + 2 H2SO4 (aq)
Reação 3 – Combustão de magnésio metálico
Mg (s) + ½ O2 (g) → MgO (s)
Reação 4 – Obtenção de cal
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
São exemplos de oxirredução, que apresentam um reagente atuando
simultaneamente como oxidante e redutor, as reações
a) 1 e 3. b) 2 e 3. c) 1 e 4. d) 2 e 4. e) 1 e 2.
Tarefa
Da Apostila de Revisão 1:
Exercícios (p. 414): 
109, 106, 110, 104 e 108.