Aulas 4 e 5 - Formulas e Leis das Reacoes

Prévia do material em texto

Quí 2: Aulas 4 e 5
Tipos de 
Fórmulas
Prof. LG
Tipos de Fórmulas
2
1) Fórmula molecular: indica as quantidades de
átomos (de cada elemento) presentes no constituinte
de uma substância.
2) Fórmula mínima ou empírica: indica a menor
proporção de números inteiros entre as quantidades de
átomos (de cada elemento) presentes na substância.
3) Fórmula centesimal ou percentual: indica os
percentuais em massa de cada elemento presente na
substância.
Quí 2: Aulas 4 e 5
Determinação de 
Fórmulas
Prof. LG
Determinação de Fórmulas
4
“Para se descobrir a fórmula molecular de uma 
substância é preciso determinar a quantidade de 
matéria (mol) de cada elemento presente em um mol 
dessa substância”
MÉTODO 
NINJA!
Determinação de Fórmulas
5
Dados do 
exercício 1º passo:
Calcular quant. 
de matéria (mol) 
de cada 
elemento da 
substância.
Quant. de 
matéria dos 
elementos
Fórmula
mínima2º passo:
Dividir as 
quantidades 
pela de menor 
valor.
Fórmula
molecular3º passo:
Descobrir a 
aplicar fator de 
multiplicação.
MÉTODO NINJA:
Exercício 1 – Orientação de Estudos
Uma amostra de um hidrocarboneto é constituída por
0,1 g de hidrogênio e 0,6 g de carbono. Determine sua
fórmula molecular sabendo que a massa molar desse
hidrocarboneto é de 70 g/mol.
Exercício 2 – Orientação de Estudos
(Mackenzie 2016) O ácido acetilsalicílico é um medicamento
muito comum e muito utilizado em todo o mundo possuindo
massa molar de 180 g·mol–1. Sabendo que a sua composição
centesimal é igual a 60% de carbono, 35,55% de oxigênio e
4,45% de hidrogênio, é correto afirmar que a sua fórmula
molecular é
Dados: Massas molares (g·mol–1): H = 1, C = 12 e O = 16.
a) C9H8O4 b) C6H5O4 c) C6H4O3 d) C5H4O2 e) C4H2O
Exercício 3 – Orientação de Estudos
(Ufpe 2013) Um certo óxido de enxofre apresenta 40 %
em massa de enxofre. A fórmula mínima desse óxido é
SxOy. Calcule x e y e indique o resultado do inteiro mais
próximo de x + y em sua resposta.
As massas molares dos átomos de S e O são,
respectivamente, 32 g · mol–1 e 16 g · mol–1.
Tarefa (Aulas 4 e 5)
Exercícios obrigatórios:
- Para praticar (p. 1063): 12, 16, 2 e 8.
- De olho na BNCC (p. 1065): 1.
Exercícios de aprofundamento:
- Para praticar (p. 1064): 19.
- É assim no ENEM (p. 1065): 3.
- De olho na BNCC (p. 1066): 8 e 7.