av 1 termodinâmica

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1.
	Ref.: 7665371
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(Fonte: POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos fluidos e transmissão de calor. Tradução Alexandre Araújo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo: Thomson Learning, 2007, p.40.)
 
A temperatura de saturação da água a 125 kPa é igual a 106 oC e nesse equilíbrio o volume específico do líquido saturado é igual a 0,001048 m3/kg e do vapor saturado igual a 1,3749 m3/kg. Quando 2,0 kg de água saturada são completamente vaporizados a 125 kPa e 106 oC, qual é a variação de volume?
		
	
	1,75 m3
	
	2,38 m3
	
	1,38 m3
	 
	2,75 m3
	
	3,00 m3
	
	
	 2.
	Ref.: 7665303
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	
		
	 
	40,0 g
	
	49,3 g
	
	30,2 g
	
	45,0 g
	
	55,0 g
	
	
	 
		
	03526 - TRABALHO E CALOR
	 
	 
	 3.
	Ref.: 6106053
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	(Ex 4.32FE, p. 121 - POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos fluidos e transmissão de calor. Tradução Alexandre Araújo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo: Thomson Learning, 2007)
Selecione a opção que apresenta uma suposição que é feita quando se deriva a equação da continuidade ˙m1=˙m2�˙1=�˙2.
		
	 
	Densidade constante
	
	Escamento reversível
	 
	Escoamento permanente
	
	Escoamento adiabático
	
	Escoamento uniforme
	
	
	 4.
	Ref.: 6105686
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(UFPB / 2008) Quando um sistema passa do estado A para o estado B ao longo do processo ACB (Figura abaixo), há uma transferência de 100 J de calor para o sistema e, ao mesmo tempo, o sistema realiza trabalho de 40 J. Nesse contexto, caso o trabalho realizado pelo sistema seja de 20 J, a quantidade de calor que flui para o sistema ao longo do processo AEB (QAEB����) é de:
		
	
	160 J
	
	90 J
	
	120 J
	 
	80 J
	
	140 J
	
	
	 
		
	03527 - SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA
	 
	 
	 5.
	Ref.: 7655750
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(Carlos Chagas/PBGÁS - Engenheiro - 2007 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a "degradar-se". O diagrama pressão-volume da figura representa um ciclo padrão a ar, onde os processos    1 - 2 e 3 - 4 são isentrópicos.
Fonte: Carlos Chagas/PBGÁS, Engenheiro, novembro de 2007.
 
Esses processos são característicos do ciclo:
		
	 
	Otto
	
	Stirling
	
	Diesel
	
	Ericsson
	
	Carnot
	
	
	 6.
	Ref.: 7655621
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	(KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros - 2015 - Adaptado). Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a "degradar-se". O ciclo ideal a ar padrão frio a seguir opera com uma taxa de compressão de 20 e condições de entrada de 20 °C e 100 kPa.
Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 329.
 
Se a taxa de corte for 2, a temperatura alta do ciclo é de
		
	 
	1942 °C
	 
	1580 °C
	
	1430 °C
	
	1710 °C
	
	1670 °C
	
	
	 
		
	03528 - TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES
	 
	 
	 7.
	Ref.: 7654413
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. O gráfico a seguir apresenta os dados de volume molar (m3/kmol) da mistura binária Etano/Pentano em função da fração molar do Etano, a uma determinada temperatura e pressão.
Fonte:  YUDQS - 2022.
 
Para uma mistura 60% molar de Etano, o volume parcial molar do Etano é igual a:
		
	
	0,122 m3/kmol
	 
	0,102 m3/kmol
	
	0,114 m3/kmol
	 
	0,108 m3/kmol
	
	0,126 m3/kmol
	
	
	 8.
	Ref.: 7654389
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	(CESPE/UnB - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Acerca das relações de composição entre misturas, assinale a opção correta.
		
	
	Em uma solução diluída, as moléculas do soluto encontram-se em um ambiente bastante semelhante ao do soluto puro.
	
	Numa mistura de líquidos, a pressão parcial do componente na fase gasosa ajusta-se perfeitamente à lei de Raoult.
	
	No equilíbrio líquido-vapor, a presença de um segundo componente na fase líquida não altera a energia de Gibbs da mistura.
	 
	Os gases perfeitos misturam-se espontaneamente, uma vez que a energia de Gibbs da mistura é negativa para qualquer composição e qualquer temperatura.
	 
	Segundo a lei de Henry, a pressão de vapor do solvente é proporcional à sua fração molar.
	
	
	 
		
	03529 - EQUILÍBRIO EM REAÇÕES QUÍMICAS
	 
	 
	 9.
	Ref.: 7660220
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Considere a reação em equilíbrio:
Qual é expressão da constante de equilíbrio Kp?
		
	
	Kp=pCO2×pCp2CO��=���2×�����2
	 
	Kp=p2COpCO2��=���2���2
	
	Kp=pCOpCO2נpC��=������2נ��
	 
	Kp=p2CO2p2CO��=���22���2
	
	Kp=pCOpCO2��=������2
	
	
	 10.
	Ref.: 7660106
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo de Químico(a) de Petróleo Júnior) 
É muito comum encontrar as substâncias KNO3, NaOH e HCl em produtos comercializados e de uso cotidiano. Observe as afirmações a seguir concernentes a propriedades dessas substâncias.
1. NaNO3, ao ser dissolvido em água, altera significativamente o pH.
2. NaOH se dissocia parcialmente quando dissolvido em água, sendo, por isso, uma base fraca.
3. HCl é um gás muito solúvel em água, onde se ioniza diminuindo o pH.
Está correto APENAS o que se afirma em:
		
	
	I
	 
	II e III
	
	II
	 
	III
	
	I e II