Quimica Analitica

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Química Analítica
1. A maior parte das reações químicas ocorre entre íons e moléculas dissolvidos em
água. É correto afirmar que a principal característica de uma solução aquosa é:
A. ser sempre uma mistura homogênea.
2. A dissociação e a ionização são de grande importância para o favorecimento da
ocorrência de reações. Sobre a reação abaixo, o que se pode concluir?
H3PO4 + 3H2O → 3H3O+ + PO43-
C. Trata-se de ionização total, formando o cátion hidroxônio.
3. Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim
tem-se, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica
(KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o
espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:
D. sal, óxido, base e ácido.
4. A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e
verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado.
Pode-se inferir que a solução original era:
E. supersaturada. 
5. As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam
características semelhantes. Considerando a equação química Cl2O7 + 2 NaOH → 2
NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
A. óxido, base, sal e óxido.
1. O ácido nítrico, HNO3, é um excelente agente oxidante do cobre metálico.
Conforme a reação iônica de oxirredução abaixo, indique qual substância é oxidante
e qual é reduzida, bem como quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor.
Cu(s) + 2 NO3-(aq) + 4 H+ → Cu2+(aq) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)
E. Cu é oxidado e é o agente redutor; íon nitrato é reduzido e é o agente oxidante.
2. Calcule a solubilidade de BaSO4 a 25˚C, sabendo que o produto de solubilidade
que é igual a 1,0 × 10-10 e a reação em equilíbrio é:
C. 1,0 × 10-5 mols/L.
3. O cromato de prata sólido é adicionado à água pura a 25oC. Parte do sódio
permanece não dissolvido no fundo do frasco. A mistura é agitada por vários dias
para ter certeza de que o equilibro dentre Ag2CrO4(s) não foi dissolvido e a solução
foi atingida. A análise da solução em equilíbrio mostra que a concentração de seus
íons prata é 1,3 x 10-4 mol/L. Supondo que Ag2CrO4 dissocia-se completamente em
água e que não existem outros equilíbrios importantes envolvendo íons Ag+ ou
CrO42-, calcule a concentração dos íons CrO42- e a seguir o Kps para o composto
Ag2CrO4.
Ag2CrO4(s) ↔ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) Kps = [Ag+]2 [CrO42-]
B. Concentração Ag2CrO4 = 6,5 x 10-5 mol/L; Kps = 1,1 x 10-12.
4. O trifluoreto de nitrogênio (NF3) e o diclorometano (CH2Cl2) são polares? Caso
afirmativo, indique os polos positivos e negativos da molécula e se são solúveis em
água.
C. NF3: N (+δ)―F(-δ) e em CH2Cl2: H (+δ)―C(-δ) e C(+δ)―Cl(-δ). Ambas são moléculas
polares e tendem a se dissolver em água.
5. As reações de complexação são exemplos de reações de ácidos e bases segundo a
teoria de Lewis, em que o íon complexo é obtido pelo compartilhamento de um par ou
mais pares de elétrons de uma espécie ou mais espécies (ânions ou moléculas) com
uma espécie deficiente em elétrons (um cátion), capaz de aceitar esse par (ou pares)
de elétrons. Assim, uma base de Lewis é toda espécie química capaz de doar um ou
mais pares de elétrons, e um ácido é toda espécie química capaz de aceitar um ou
mais pares de elétrons. Considerando as afirmações acima, a reação entre o íon
cobre e a amônia, reação ácido-base de Lewis, podem formar um íon complexo? Em
caso afirmativo, qual íon é formado?
Cu2+ + 4 NH3 → ?
B. Sim. O íon formado é [Cu(NH3)4]2+ .
1. Em laboratório é realizada uma análise da seguinte forma: uma amostra líquida de
uma mistura de cátions do grupo I é solubilizada em ácido nítrico; posteriormente, é
adicionada uma solução de ácido clorídrico para realizar a separação dos cátions por
meio da formação de cloretos. Esse processo vai possibilitar: 
C. a separação dos analitos por precipitação.
2. A identificação de ânions ocorre de forma mais complexa quando comparada com
os cátions. O grupo A dos ânions engloba o grupo que forma gases quando reage
com soluções de HCl ou H2SO4 diluídas. Entre as substâncias a seguir, qual(is)
pertence(m) ao grupo A com as características descritas?
I – CaCO3
II – Na2SO3
III – Na2HPO3
A. Apenas as substâncias I e II.
3. A cromatografia é um método muito adotado na química analítica, pois pode ser
utilizado como técnica quantitativa e qualitativa, na separação, identificação e
quantificação de analitos de interesse. Uma das formas de identificação de íons é a
utilização do princípio de separação por troca iônica, em que resinas trocadoras de
íons são empregadas para eliminar íons que, de outra forma, causariam interferência
nas análises. Qual classificação e qual fase móvel são utilizadas nesse método?
E. Cromatografia líquida e fase móvel líquida.
4. A técnica clássica de identificação de íons baseada na análise de cor pode ocorrer
por meio da formação de precipitados ou ainda pelo teste da chama. Uma técnica
instrumental utiliza esse mesmo princípio para realizar medições e identificações
analíticas em amostras de substâncias de interesse. Qual seria essa técnica
instrumental?
B. Espectroscopia de emissão e absorção atômica.
5. A espectroscopia de absorção e emissão atômica também é utilizada para
identificar e quantificar íons na química analítica. Em ambas as técnicas, a
identificação passa pelo processo de geração dos íons muito bem separados,
formando um aerossol seco, e assim identificados. Entre essas técnicas, qual é a
principal diferença entre os mecanismos de identificação? 
D. A espectrometria de absorção atômica utiliza lâmpada de cátodo oco.
1. Em muitas reações ácido-base (transferência de prótons), podemos identificar dois
conjuntos de pares ácido-base conjugados. Segundo a teoria de ácido-base de
Brønsted-Lowry, qual é a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos?
I – HClO4 II – H2S III – PH4+
D. I – Base conjugada ClO4-; II – Base conjugada HS-; III – Base conjugada PH3.
2. O íon hidrogenossulfito (HSO3-) é anfótero. Qual das equações abaixo representa a
equação para a reação de HSO3- com água, na qual o íon atua como um ácido? 
A. HSO3-(aq) + H2O(l) ↔ SO32-(aq) + H3O+(aq).
3. Qual dos seguintes compostos pode agir como ácido de Lewis? (Dica: observe os
pares de elétrons isolados na molécula.)
I – PH3 II – AlCl3 III – H2S
D. Apenas II.
4. Acompanhe a questão:
C. Base de Brønsted-Lowry e base de Lewis.
5. Entre as reações abaixo, qual a alternativa que representa uma reação ácido-base?
I – HC2H3O2(aq) + Ba(OH)2(aq) → H2O(l) + Ba(C2H3O2)(aq)
II – H2O(l) + H2CO3(g) → H3O+(aq)+ HCO3-(aq)
III – 4 Fe2+(aq) + O2(g) + 4 H+(aq) → 4 Fe3+ + 2 H2O(l)
IV – MgCO3(aq) → Mg+(aq) + CO3-(aq)
A. Apenas I e II.
1. A prata é um metal que pode interferir na análise de chumbo por competirem com o
mesmo agente precipitante, o íon cloreto. Para minimizar a presença de prata, usa-se
amônia como agente mascarante. Sobre esse sistema, o número de coordenação da
prata e o número de ligações da amônia são respectivamente:
B. dois e monodentado.
2. O zinco é um átomo essencial no organismo para controle da divisão celular.
Quando utilizado em análise laboratorial, o mascaramento desse elemento é realizado
utilizando-se _________ como agente mascarante.
Assinale a alternativa que completa a frase.
D. Hidróxido de potássio (KOH).
3. O cobalto é um elemento importante na estrutura de elementos orgânicos. Para o
homem, especial importância é dada para a síntese de vitamina B12, também
denominada cianocobalamina. A identificação do cobalto sofre a interferência de que
elemento do grupo III e que agente mascarante pode ser utilizado?
E. Ferro, NaF.
4. Agentes mascarantes reagem com metais formando ligações coordenadas. A
quantidade de agente mascarante é proporcional à quantidade de ligações
coordenadas possíveis para um elemento. O ferro é um metal hexavalente e capaz de
realizar ligação coordenadacom a hemoglobina, molécula essencial no transporte de
oxigênio. Sobre o ferro, a quantidade de coordenações desse cátion é:
E. seis.
5. Em relação ao mascaramento de cátions, utiliza-se um agente mascarante que se
une por ligação coordenada com um cátion metálico. Essa ligação é estável o
suficiente para que o cátion tenha suas propriedades químicas inibidas e, assim, não
reaja de forma normal com agentes precipitantes clássicos. Assinale a teoria que
explica esse tipo de situação:
B. O agente mascarante funciona como base de Lewis, doando elétrons que se ligam com o
cátion metálico em um número definido pela quantidade de coordenações do cátion.
1. Em um laboratório é comum a necessidade de se confirmar a presença de cátions
em uma amostra desconhecida. Ao receber um material sólido, procede-se a sua
solubilização seguida de reações de precipitação.
A característica que permite essa identificação é:
B. a propriedade química dos elementos.
2. Durante uma reação de identificação de cátions, são adicionados agentes
precipitantes com o objetivo de verificar a formação de alguma substância sólida.
Esse processo leva em consideração a entalpia de formação, que se refere à: 
E. energia necessária para produzir um determinado composto.
3. Durante a identificação de cátions, ao ser adicionado um agente precipitante em
uma solução desconhecida, alguns cátions precipitam e outros permanecem em
solução.
Nessa situação, a teoria que explica por que um composto permaneça solúvel, isto é,
não precipita, diz que:
D. a energia de formação deve ser menor que a energia de hidratação.
4. A análise de cátions é um aspecto importante na determinação da composição
química de uma amostra. A análise de cátions envolve, entre outros aspectos:
A. a precipitação seletiva de cada cátion em etapas sequenciais.
5. Uma amostra desconhecida foi tratada com H2S em meio amonical e um
precipitado branco foi encontrado. Esse precipitado foi solubilizado com KOH e
posteriormente precipitado com aluminum e em meio amoniacal, formando cristais
vermelhos.
Qual cátion do grupo III se encontra na amostra? 
C. Al+3 .
1. O íon ferroso é muito utilizado na produção de medicamentos antianêmicos, pois
esta é a forma de ferro melhor absorvida pelo organismo.
Considerando que ele deve ser solúvel, qual das formas a seguir poderá ser utilizada
para produzir o medicamento?
A. FeSO4.
2. O hipoclorito de sódio é um sal muito utilizado como agente higienizante
doméstico e hospitalar. Apesar de ser um sal, é instável em meio ácido, liberando gás
cloro, forma ativa e com alto poder antimicrobiano.
A estrutura que corresponde ao hipoclorito de sódio é: 
B. NaClO.
3. A força de um eletrólito é medida de acordo com a solubilidade do sal e com o seu
grau de dissociação em meio aquoso.
Dos compostos a seguir, qual é considerado o eletrólito mais forte?
D. MgCl2
4. O chumbo é um metal pesado detectado em alimentos plantados próximos a
rodovias, como subprodutos da combustão de combustíveis.
Para proceder a identificação do chumbo, o agente precipitante de escolha será: 
B. KCrO4.
5. O flúor é extensamente utilizado na Odontologia para o tratamento dentário, como
forma evitar cáries. Para que o efeito farmacológico exista, ele deve estar na forma
solúvel.
Uma farmácia de manipulação que deseje produzir um gel à base de fluoreto deve
utilizar: 
D. NaF.
1. O ferro é um elemento importante para a saúde, sendo o precursor da hemoglobina
e cofator enzimático. Também pode ser tóxico, causando depósitos de ferro,
conhecidos como hemossiderose.
Assinale o agente precipitante envolvido na reação final de identificação do Fe+3 e
sua respectiva coloração.
D. NH4CNS (tiocianato de amônio), precipitado vermelho.
2. O cobre é um elemento essencial para diversos seres vivos, porém tóxico para
diversos microrganismos. Na agricultura é utilizado como fungicida na forma de
calda bordalesa (sulfato de cobre em meio alcalino).
Para identificar o cobre em uma amostra, as reações envolvidas na análise do grupo
e do metal são respectivamente:
B. Cu+2 + H2S, C14H13NO2 (alfabenzoinoxima).
3. Na presença de fluoreto de sódio (NaF) e tiocianato de amônio (NH4CNS), este
cátion precipita na forma de cristais de coloração azul. Ele é essencial para a
biossíntese de vitamina B12, importante composto organometálico utilizado para a
síntese de hemoglobina.
Qual é o grupo e a que cátion o texto se refere? 
B. Grupo III, cobalto (Co+2).
4. O zinco é um elemento essencial para o organismo. Ele atua como cofator
enzimático, antioxidante e também como controle da transcrição do DNA em uma
estrutura chamada de “dedos de zinco”.
É um elemento presente em cereais e que pode ser analisado a partir da reação com: 
C. tiocianato de amônio, formando tiocianato de zinco.
5. O cádmio é um metal pesado utilizado como catalisador não enzimático. Seu uso
envolve a síntese de diversas substâncias orgânicas, incluindo medicamentos.
Uma fábrica de medicamentos, ao realizar o tratamento de água, deseja saber se
existe cádmio no esgoto tratado. Qual agente precipitante deve ser escolhido para
realizar o teste?
A. ácido sulfídrico/tioacetamida - H2S/2H5NS
1. A análise de cátions é fundamental na determinação qualitativa de um determinado
analito. Sobre os cátions, assinale a alternativa correta:
B. São elementos químicos que, após doarem elétrons, têm um número maior de prótons
em relação aos elétrons.
2. Sobre os cátions formados a partir dos elementos cálcio, estrôncio e ferro (forma
férrica) , assinale a alternativa que apresenta a forma corretade representá-los:
E. Ca+2, Sr+2, Fe+3 .
3. Sobre os compostos BaSO4, Al(OH)3, NH4Cl, K3PO4 e Zn(NO3)2, indique a
alternativa que apresenta de forma correta o cátion, sua valência e sua atomicidade
respectivamente:
D. Potássio, monovalente, triatômico.
4. Durante a formação de cátions pelo teste de chama, formam-se cores
características. Essas cores são o resultado de quê?
D. Da excitação de elétrons de camadas pouco energéticas para camadas mais energéticas
e liberam a energia absorvida na forma de luz.
5. O bário é um elemento muito utilizado em contrastes radiológicos por ser
radiopaco. Identifique corretamente o cátion, sua cor na prova de chama e a reação
de identificação:
A. Ba+2, verde, Ba+2(aq) + CrO4+2(aq) → BaCrO4(s) .
1. Uma indústria de alimentos recebeu um lote de nitrito de sódio para a produção de
embutidos.
Para garantir a qualidade do produto, qual é a identificação que deve ser realizada e a
qual grupo pertence o ânion? 
B. Uso de ácido sulfúrico diluído — Grupo 1A.
2. O cianeto é um agente tóxico ao homem por inibir reações de obtenção de energia
no organismo.
Ele é tóxico quando volatilizado, pois:
D. é um ânion do grupo A1 e recebe hidrogênio do meio, transformando-se em HCN, o qual
é volátil.
3. Um mesmo ânion pode ser classificado em um ou mais grupos. Com relação ao
cloreto, é correto afirmar que ele é classificado: 
A. no grupo A2 e B1, pois volatiliza na presença de ácidos fortes e precipita na presença de
sais de prata, respectivamente.
4. O permanganato de potássio é um sal comumente utilizado no doseamento de
água oxigenada.
Isso se deve ao fato de :
D. na presença de agentes redutores, o manganês passa do estado mais oxidado ao
menor, mudando sua coloração de violáceo para incolor.
5. O fósforo apresenta diversos ânions naturais como o PO4 –3, HPO3 –2 e H2 PO2 – .
Quais são os nomes dos respectivos ânions, em ordem?
C. Fosfato, fosfito e hipofosfito.
1. O fósforo é um elemento essencial na estrutura do ATP, uma molécula necessária
para a produção de energia no organismo. Sobre o fósforo na forma de fosfato, o sal
que apresenta a forma correta é:
A. Na3PO 4.
2. Os ânions têm diversas formas de identificação, entre as quais se incluem as
reações formadoras de vapores gasosos. Entre os compostos abaixo, aquele que
forma composto gasoso na presença de ácido é:
C. H2CO3 .
3.De forma geral, os ânions são íons que formam precipitados em meio aquoso. Você
foi solicitado a preparar uma solução límpida, sem nenhum precipitado. Qual das
alternativas abaixo formaria uma solução dessas?
E. HNO3 .
4. Uma das formas de descobrir o ânion presente em uma solução é verificando o pH
da solução contendo determinado sal. Das alternativas abaixo, aquele que formará
uma solução alcalina após dissolução do sal é:
B. NaCH3CO2 .
5. O cálcio é um cátion que pode ser utilizado em diversas técnicas analíticas,
incluindo a identificação de ânions. Isso ocorre pois, na presença dele, diversos
ânions precipitam em meio aquoso. Dos ânions abaixo, qual deles precipita na
presença de cálcio?
C. Sulfato.
1. Qual das alternativas abaixo representa os fatores físico-químicos mais
importantes em reações por via úmida para identificação de cátions? 
D. O analito estar em meio reacional com pH e temperatura adequados.
2. Suponha que você recebeu uma amostra em laboratório de um cliente que apenas
informou que ela contém uma mistura de sais de sódio, bário e estrôncio. O cliente
pede que confirme a presença desses sais. Quais das alternativas abaixo representa
a forma como você̂ pode ajudá-lo de maneira rápida e econômica?
C. Realizando a identificação dos cátions em solução pelo teste da chama, mesmo os
analitos estando em solução.
3. Os olhos humanos são capazes de ver apenas a luz emitida nos comprimentos de
onda na faixa do visível, e isso é o que nos permite realizar a identificação de analitos
pelo teste da chama, pois eles emitem energia em forma de ondas eletromagnéticas
no comprimento visível. Qual(is) das alternativas abaixo representa(m) regiões de
comprimentos de ondas que não são visíveis, mas que podem ser utilizadas em
métodos de identificação de analitos por análise de espectroscopia instrumental por
via úmida?
I – Raio X
II- Infravermelho
III – Ultravioleta
VI – Ondas de rádio
E. Apenas as alternativas I, II e III estão corretas.
4. Qual é a principal diferença entre reações por via úmida e por via seca? 
A. A reação por via seca é empregada nos chamados ensaios preliminares de verificação
da pureza dos precipitados e de exame dos minerais. As reações por via úmida têm por
objetivo observar as reações perceptíveis aos nossos sentidos por meio de ensaios em
solução.
5. Na reação por via seca, a chama do bico de Bunsen apresenta várias regiões com
diferentes temperaturas. Nesse sentido, qual é a região mais adequada para observar
a emissão de luz de minerais na identificação de cátions pelo teste da chama? 
C. Na base da chama, onde a temperatura é mais baixa.