Exercícios Nox

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I - Calcule o nox dos elementos 
1) K2O 
 2) P2O5 
 3) K2Cr2O7 
4) HClO4 
5) N2 
 6) Na2SO4 
7) K4P2O7 
8) H2SO4 
9) H2SO3 
 10) H2S 
11) S 
12) KMnO4 
13) HClO2 
14) P4 
15) Na2S2O3 
16) Zn(NO3) 2 
17) Zn3(PO4) 2 
18) NaCl 
19) HClO3 
 20) SO3 
2- 
21) HClO 
22) SO4 
2- 
23) BrO 
24) BrO3- 
25) C2O4 
2- 
26) Fe(OH)2 
27) Al(OH)3 
28) Ca(ClO4)2 
29) AlCl3 
30) Na2SO4 
 
 
2 
 
31) Al2 (SO4)3 
32) FeS 
33) Fe(ClO4)3 
34) Al2(CO3)3 
35) NaNO2 
36) Al(CN) 3 
37) AlPO4 
38) CaCO3 
39) Ca(MnO4)2 
40) Al2 (Cr2O7)3
 
41) MnO4- 
42) C2O4 
2- 
43) CrO4 
2- 
44) CO3 
2- 
 45) HCl 
 46) Fe(MnO4)3 
 47) NaCN 
48) Fe2 (CO3)3 
49) Na3PO4 
50) H2CO3 
 
Regras práticas para determinar o número de oxidação (Nox) 
1ª. A somatória dos nox de um composto é zero 
2ª. Substância simples tem nox zero (H2, O2) 
3ª. Os átomos dos elementos não combinados tem nox zero (Na, K, Fe) 
4ª. Metais alcalinos tem nox +1 
5ª. Metais alcalinos terrosos tem nox +2 
6ª. Alumínio tem nox +3 
7ª. Hidrogênio tem nox +1, nos hidretos metálicos valem -1 (KH, CaH2) 
8ª. Oxigênio tem nox -2, nos peróxidos tem nox -1 (H2O2) 
 9ª. Halogênios tem nox -1, como haletos 
 10ª. Nos íons monoatômicos (Fe2+, Cu+ ) o nox é a carga do íon 
 
 
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4 
 
 
 
 
 
 
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